CÁCH CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CÓ ẨN

  -  
Một số bí quyết góp học viên cân bằng phương thơm trình chất hóa học dễ dàng độc nhất bây chừ được share miễn chi phí cho tới các em học viên. Bài viết này đặc biệt quan trọng có ích cùng với học viên mới ban đầu tiếp thu kiến thức cùng nghiên cứu và phân tích môn hóa học, phía trên đang là tứ liệu tốt góp các em cố gắng được phần nhiều phương thức cân đối phương thơm trình phản ứng hóa học thường được vận dụng nhất hiện thời.

Bạn đang xem: Cách cân bằng phương trình hóa học có ẩn


*
Cân bởi pmùi hương trình chất hóa học

1. Phương thơm trình hóa học là gì ?

Phương thơm trình hóa học là một trong những lắp thêm gì đấy không thể không có được khi các em học hành, nghiên cứu về môn hóa học này. Bắt đầu từ lớp 8, các em đã xúc tiếp với tương đối nhiều có mang khác nhau như nguyên ổn tố chất hóa học, cách làm chất hóa học, hóa trị của một nguyên tố, đội nguim tố với sinh hoạt cuối học kì một những em đã dần tiếp xúc cùng với đông đảo phương thơm trình làm phản ứng hóa học. Vậy phương trình hóa học là gì ?Phương thơm trình hóa học là 1 biện pháp biểu thị nthêm gọn bội nghịch ứng hóa học.Phương trình chất hóa học bây chừ hay xuất hiện dưới dạng văn bản viết hoặc được sử dụng kí hiệu hóa học, cách làm chất hóa học biểu diễn.Ví dụ:- Pmùi hương trình chất hóa học màn trình diễn dưới dạng chữ viếtHidro + Oxi→NướcCácbon + Oxi→Cácbon đioxit- Phương trình chất hóa học thực hiện kí hiệu, bí quyết hóa họcH2 + O2→H2OC + O2→CO2Trong một phương thơm trình hóa học vẫn có các phần chủ yếu nhỏng sau:Chất tham mê gia phản bội ứng hóa học, mũi tên trình bày chiều của bội nghịch ứng hóa học, hóa học - sản phẩm chế tác thành của quy trình phản nghịch ứng chất hóa học.- Chất tđắm say gia phản ứng hóa họcChất tsi mê gia phản ứng chất hóa học là phần nhiều chất lúc đầu thẳng tiếp xúc cùng nhau trường đoản cú kia tất cả sự hệ trọng cùng tạp thành vừa lòng chất bắt đầu. Chất tmê man gia phản nghịch ứng hóa học được công cụ viết sinh sống phía mặt tay trái của chúng ta được minh bạch bởi vì mũi thương hiệu.Ví dụ:CH4+O2→toCO2+H2OỞ pmùi hương trình phản nghịch ứng bên trên chúng ta cũng có thể quan tiền sát được chất tyêu thích gia làm phản ứng là CH4 cùng O2do chúng nằm ở phía bên trái phương trình cùng ở và một vế, được rõ ràng vày mũi tên chỉ chiều của phản bội ứng hóa học.- Chất sản phẩmChất thành phầm là chất mới được hình thành sau thời điểm cho các chất tđam mê gia phản bội ứng tiếp xúc với nhau. Chất mặt hàng mới hoàn toàn và có những tính chất chất hóa học tương đối không giống đối với hóa học tham mê gia.Chất thành phầm nằm tại vị trí phía bên cần của pmùi hương trình hóa học cùng được phân minh bởi vì ở sau mũi thương hiệu chỉ chiều của làm phản ứng chất hóa học.- Mũi thương hiệu chỉ chiều của phản ứng hóa họcTrong một phương thơm trình hóa học có tương đối nhiều nhân tố khác biệt nhưng mũi thương hiệu chỉ chiều của phản nghịch ứng là một trong giữa những yếu tắc hết sức cơ bản và những em cần nắm vững, nhận biết được chiều của phản bội ứng như làm sao trường đoản cú đó chúng ta xác minh được đâu là hóa học tsay mê gia, đâu là mặt hàng mới sinh sản thành.Chiều của phản ứng chất hóa học trước đó chúng ta thường trông thấy lộ diện một chiều, nhưng lại bên trên thực tiễn phản ứng chất hóa học tất cả hai phía có chiều thuận Call là làm phản ứng thuận và chiều nghịch Tức là chiều ngược chở lại Gọi là phản bội ứng nghịch.Trong bội phản ứng thuận, thường xuyên mũi tên vẫn chỉ sang bên tay buộc phải của các bạn với chiều bội phản ứng nghịch là chiều ngược chở lại.ví dụ như về một bội nghịch ứng thuận nghịch:H2+ N2↔NH3- Chiều mũi tên phía quý phái địa điểm của NH3là làm phản ứng thuận, chiều mũi tên hướng thanh lịch N2 cùng H2 là làm phản ứng nghịch.Hình như, mũi tên trong phương thơm trình hóa học còn có phần đông tính năng khác ví như ghi báo cáo điều kiện phản bội ứng là gì. Trước đây, lúc còn thi tự luận thì ĐK của từng bội nghịch ứng chúng ta hầu hết bắt buộc ghi nhớ rõ cơ mà Lúc thi trắc nghiệm thì điều kiện của bội nghịch ứng từ từ bị lâm vào hoàn cảnh quên lãng. Nhưng không phải là không tồn tại rất nhiều câu hỏi liên quan cho tới điều kiện phản bội ứng đâu đấy những em.

2. Cân bằng phương trình hóa học là gì ?

Cần bởi pmùi hương trình chất hóa học là 1 trong những quy trình áp dụng số thoải mái và tự nhiên điền vào trước vị trí những chất tđắm say gia và các chất sản phẩm sao cho tổng số ngulặng tử của nguyên ổn tố bên hóa học tđắm đuối gia bằng tổng cộng nguim tử của nguim tố kia bên chất sản phẩm.Ví dụ: Cân bởi pmùi hương trình chất hóa học sau:aCH4 + O2→CO2 + H2OQuá trình cân bằng phương trình phản nghịch ứng là họ áp dụng số tự nhiên và thoải mái vào tập N* điền vào vị trí a, b, c, d khiến cho các nguim tố của hóa học tyêu thích gia cùng chất phản nghịch ứng cân nhau là được.Ở bên trên, bọn họ quan lại gần cạnh vào phù hợp chất:Chất tđam mê gia:-CH4 chế tạo vày 1 nguyên ổn tử cacbon cùng 4 ngulặng tử hidro.- O2 tạo nên vị 2 ngulặng tử oxiChất sản phẩm:- CO2 tạo ra bởi 1 nguim tử cacbon và 2 nguyên ổn tử oxi- H2O tạo thành bởi 2 nguim tử hidro và 1 ngulặng tử oxi.Chúng ta thấy rằng, số ngulặng tử cacbon đã đều bằng nhau phải không cần đánh giá nữa. Số ngulặng tử của nguyên ổn tố hidro nghỉ ngơi bên thành phầm hiện nay đang bị thiếu hụt 2 đề nghị ta điền 2 vào địa điểm . Sau kia ta đếm lại số nguim tử của nguyên tố oxi thì thấy bên chất tđê mê gia hiện giờ đang bị thiếu thốn 2. Chúng ta điền 2 vào vị trí của .Kiểm tra một lượt nữa thì chúng ta thấy số nguyên ổn tử của các ngulặng tố đang bằng nhau. vì vậy, phương trình hóa học đã được thăng bằng. Dễ đúng không nhỉ làm sao -^-Lưu ý: Cân bằng phương thơm trình không giống cùng với cân bằng hóa học.

Xem thêm: Cách Bôi Đen Bằng Bàn Phím Tắt Cực Nhanh, Cách Bôi Đen Nhanh Văn Bản Bằng Bàn Phím

3. Phương pháp thăng bằng phương trình hóa học

Hiện giờ, mạng xã hội cải tiến và phát triển cơ mà những học sinh cũng giống như những thầy gia sư được gắn kết cùng nhau nhiều hơn thế do thế vấn đề share kiến thức và kỹ năng, chia sẻ phương pháp dạy dỗ cùng học tập môn hóa học dễ dãi hơn khi nào không còn. Qua mày mò cùng tổng thích hợp lại được thì trên mạng đa số nói tới 11 phương thức cân bằng pmùi hương trình chất hóa học. Vậy mỗi phương pháp cân bằng hóa học được vận dụng như làm sao, gồm có chú ý gì lúc áp dụng vào trong bài tập cân đối hóa học. Các em hãy cùng quan sát và theo dõi bài viết sau đây nhé!

3.1 Pmùi hương pháp nguim tử nguyên tố

Với phương pháp thăng bằng phương thơm trình này rất dễ dàng và đơn giản, nó được xếp thứ nhất bắt buộc những em cũng dễ dàng dạng triển khai với có khá nhiều pmùi hương trình các em nhìn cái đang biết luôn thông số cân bằng của những hóa học vào phương thơm trình làm phản ứng là bao nhiêu rồi đó.Các bước thực hiện:- Viết lại phương trình dưới dạng đối chọi nguyên ổn tử - Lập luận số ngulặng tử tự hóa học sản phẩm- Trả lại thực chất thuở đầu của các hóa học tham mê gia.Ví dụ: Cân bằng làm phản ứng S + O2→SO2Ta viết: S + O→SO2Để chế tác thành 1 phân tử SO2 buộc phải 1 nguyên tử S với 2 nguyên ổn tử O:S + 2O→SO2Nhưng chúng ta đa số biết rằng, một phân tử oxi lúc nào cũng gồm 2 nguim tử của ngulặng tố oxi links với nhau. Do vậy, giả dụ mang nguim tử oxi để sinh sản thành một thích hợp hóa học là SO2 thì chúng ta chỉ cần 1 phân tử Oxi là đủ.Do kia, pmùi hương trình rất có thể viết lại nlỗi sau: S + O2→SO2Những bài tập cân đối phương thơm trình hóa học theo cách thức nguyên tử nguyên tố.Cân bằng những phương trình làm phản ứng hóa học sau đây:- N2 + H2→NH3- P + O2→P2O5- S + O2→SO3- Fe + O2→Fe3O4

3.2 Pmùi hương pháp hóa trị tác dụng

Trước phía trên họ đã từng có lần biết đến hóa trị là gì rồi đúng không ạ những em. Nhưng vào bài học kinh nghiệm lần này, chúng ta tiếp tục tò mò tới một tên gọi khác tương quan tới hóa trị của một nguim tố chất hóa học đó chính là hóa trị tác dụng. Vậy hóa trị công dụng là gì ?Hóa trị chức năng là hóa trị của một ngulặng tử hoặc một đội nguyên ổn tử của những nguyên tố vào phía chất tsi mê gia cùng chất sản phẩm của bội nghịch ứng hóa học.Áp dụng phương thức này bắt buộc triển khai công việc sau:+ Xác định hóa trị tác dụng:II – I III – II II-II III – IBaCl2 + Fe2(SO4)3 –> BaSO4 + FeCl3Hóa trị tính năng thứu tự tự trái qua buộc phải là:II – I – III – II – II – II – III – ITìm bội số chung bé dại tốt nhất của những hóa trị tác dụng:BSCNN(1, 2, 3) = 6+ Lấy BSCNN chia cho các hóa trị ta được các hệ số:6/II = 3, 6/III = 2, 6/I = 6Ttốt vào làm phản ứng:3BaCl2 + Fe2(SO4)3 –> 3BaSO4 + 2FeCl3Dùng phương pháp này sẽ củng cụ được có mang hóa trị, phương pháp tính hóa trị, ghi nhớ hóa trị của những ngulặng tố thường chạm chán.

Xem thêm: Phân Mảnh Ổ Cứng Là Gì? Cách Chống Phân Mảnh Ổ Cứng Trên Windows 10?

3.3 Pmùi hương pháp sử dụng hệ số phân số:

Đặt các thông số vào các phương pháp của các hóa học tham mê gia phản nghịch ứng, không rành mạch số ngulặng xuất xắc phân số làm thế nào để cho số ngulặng tử của mỗi nguyên tố làm việc hai vế cân nhau. Sau kia khử mẫu số thông thường của tất cả các thông số.Ví dụ: Cân bởi phản ứng P.. + O2 –> P2O5+ Đặt thông số để cân bằng: 2P + 5/2O2 –> P2O5+ Nhân các hệ số với mẫu số thông thường nhỏ duy nhất để khử các phân số. Ỏ đây ta nhân 2.2.2P. + 2.5/2O2 –> 2P2O5xuất xắc 4P + 5O2 –> 2P2O5

3.4 Phương pháp “chẵn – lẻ”:

Một làm phản ứng sau thời điểm vẫn cân đối thì số nguyên ổn tử của một nguim tố làm việc vế trái bằng số nguyên ổn tử nguyên tố kia nghỉ ngơi vế yêu cầu. Vì vậy nếu số nguyên ổn tử của một nguim tố tại một vế là số chẵn thì số ngulặng tử của nguyên tố đó nghỉ ngơi vế tê đề xuất chẵn. Nếu ở một công thức làm sao đó số nguim tử của ngulặng tố này còn lẻ thì nên nhân đôi.Ví dụ: Cân bởi phản nghịch ứng FeS2 + O2 –> Fe2O3 + SO2Ở vế trái số nguyên ổn tử O2 là chẵn cùng với ngẫu nhiên hệ số làm sao. Ở vế bắt buộc, vào SO2 oxi là chẵn tuy vậy trong Fe2O3 oxi là lẻ yêu cầu cần nhân đôi. Từ kia cân bằng tiếp những hệ số còn sót lại.2Fe2O3 –> 4FeS2 –> 8SO2 -> 11O2Đó là sản phẩm từ suy ra những thông số của những hóa học. Tgiỏi vào PTPU ta được:4FeS2 + 11O2 –> 2Fe2O3 + 8SO2

3.5 Phương thơm pháp bắt nguồn từ nguyên ổn tố bình thường nhất

Chọn nguyên ổn tố xuất hiện làm việc những thích hợp hóa học nhất trong bội nghịch ứng nhằm ban đầu cân đối hệ số những phân tử.Ví dụ: Cu + HNO3 –>Cu(NO3)2 + NO + H2ONgulặng tố có mặt các tuyệt nhất là nguyên tố oxi, làm việc vế bắt buộc gồm 8 nguyên ổn tử, vế trái có 3. Bội số thông thường nhỏ tuổi độc nhất vô nhị của 8 với 3 là 24, vậy hệ số của HNO3 là 24 /3 = 8Ta bao gồm 8HNO3 –> 4H2O –> 2NO (Vì số nguyên tử N sinh hoạt vế trái chẵn)3Cu(NO3)2 –> 3CuVậy bội nghịch ứng thăng bằng là:3Cu + 8HNO3 –> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3.6 Phương pháp cân đối theo “nguyên ổn tố tiêu biểu”

Nguyên ổn tố vượt trội là ngulặng tố gồm Điểm lưu ý sau:+ Có khía cạnh ít nhất trong số chất nghỉ ngơi phản bội ứng đó.+ Liên quan gián tiếp độc nhất mang lại nhiều chất trong bội phản ứng.+ Chưa cân bằng về nguyên ổn tử ở hai vế.Phương thơm pháp cân đối này triển khai qua cha bước:a. Chọn nguyên ổn tố tiêu biểu vượt trội.b. Cân bằng nguim tố tiêu biểu.c. Cân bằng những ngulặng tố không giống theo nguyên ổn tố này.Ví dụ: Cân bằng bội nghịch ứng KMnO4 + HCl –> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2Oa. Chọn nguyên ổn tố tiêu biểu: Ob. Cân bằng nguyên tố tiêu biểu: KMnO4 –> 4H2Oc. Cân bởi những nguyên ổn tố khác:+ Cân bằng H: 4H2O –> 8HCl+ Cân bằng Cl: 8HCl –> KCl + MnCl2 + 5/2Cl2Ta được:KMnO4 + 8HCl –> KCl + MnCl2 + 5/2Cl2 + 4H2OSau thuộc nhân tất cả hệ số với mẫu mã số thông thường ta có:2KMnO4 + 16HCl –> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

3.7 Pmùi hương pháp cân bằng theo trình tự sắt kẽm kim loại – phi kim

Theo phương pháp này thứ nhất thăng bằng số nguyên tử kim loại, mang lại phi kim với sau cùng là H. Sau đó chuyển các thông số vẫn biết để cân bằng nguyên tử O.ví dụ như 1: Cân bởi phản nghịch ứng NH3 + O2 –> NO + H2OTa thấy, phản bội ứng này không có sắt kẽm kim loại, nguim tử phi kyên ổn N vẫn cân đối, yêu cầu ta cân bằng luôn H:2NH3 –> 3H2O (Tính BSCNN, kế tiếp mang BSCNN phân tách cho những chỉ số để được những hệ số)+ Cân bởi N: 2NH3 –> 2NO+ Cân bởi O và ráng vào ta có:2NH3 + 5/2O2 –> 2NO + 3H2OCuối cùng nhân các hệ số với mẫu số thông thường nhỏ duy nhất ta được:4NH3 + 5O2 –> 4NO + 6H2Olấy một ví dụ 2: Cân bởi bội nghịch ứng CuFeS2 + O2 –> CuO + Fe2O3 + SO2Tương trường đoản cú như bên trên, bởi ngulặng tử Cu sẽ cân đối, trước tiên ta cân bằng Fe, tiếp sau thăng bằng theo vật dụng tựCu –> S –> O rồi nhân song các thông số ta tất cả kết quả:4CuFeS2 + 13O2 –> 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2

3.8 Phương thơm pháp khởi đầu từ bản chất chất hóa học của làm phản ứng:

Pmùi hương pháp này lập luận phụ thuộc vào bản chất của phản nghịch ứng để cân bằng.Ví dụ: Cân bởi phản nghịch ứng Fe2O3 + CO –> sắt + CO2Theo làm phản ứng bên trên, khi CO bị oxi hóa thành CO2 nó đã phối kết hợp thêm oxi. Trong phân tử Fe2O3 tất cả 3 nguim tử oxi, điều này đầy đủ để đổi thay 3 phân tử CO thành 3 phân tử CO2. Do đó ta yêu cầu đặt thông số 3 trước phương pháp CO cùng CO2 tiếp nối đặt thông số 2 trước Fe:Fe2O3 + 3CO –> 2sắt + 3CO2

3.9 Phương thơm pháp thăng bằng phản ứng cháy của chất hữu cơ:

a. Phản ứng cháy của hidrocacbon:Nên cân bằng theo trình trường đoản cú sau:- Cân ngay số nguyên ổn tử H. Lấy số nguyên tử H của hidrocacbon chia đến 2, ví như tác dụng lẻ thì nhân song phân tử hidrocacbon, trường hợp chẵn thì nhằm nguyên ổn.- Cân ngay số ngulặng tử C.- Cân ngay số nguyên tử O.b. Phản ứng cháy của hòa hợp hóa học cất O.Cân bởi theo trình từ sau:- Cân thông qua số nguyên tử C.- Cân thông qua số nguim tử H.- Cân ngay số nguyên ổn tử O bằng cách tính số ngulặng tử O ngơi nghỉ vế buộc phải rồi trừ đi số nguyên tử O bao gồm trong hợp hóa học. Kết trái chiếm được lấy phân chia đôi đã ra hệ số của phân tử O2. Nếu hệ số đó lẻ thì nhân song cả 2 vế của PT nhằm khử mẫu số.

3.10 Phương thơm pháp thăng bằng electron:

Đây là cách thức cân bằng vận dụng cho các bội nghịch ứng lão hóa khử. Bản chất của phương thơm trình này dựa trênm phép tắc Trong một bội phản ứng thoái hóa – khử, số electron vị hóa học khử nhường nhịn bắt buộc ngay số electron vị chất lão hóa thu.Việc thăng bằng qua bố bước:a. Xác định sự thay đổi số oxi hóa.b. Lập thăng bởi electron.c. Đặt những thông số kiếm được vào phản ứng và tính các thông số sót lại.lấy ví dụ. Cân bằng phản nghịch ứng:FeS + HNO3 –> Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2Oa. Xác định sự thay đổi số oxi hóa:Fe+2 –> Fe+3S-2 –> S+6N+5 –> N+1(Viết số thoái hóa này phía bên trên những nguyên ổn tố tương ứng)b. Lập thăng bởi electron:Fe+2 –> Fe+3 + 1eS-2 –> S+6 + 8eFeS –> Fe+3 + S+6 + 9e2N+5 + 8e –> 2N+1–> Có 8FeS cùng 9N2O.c. Đặt các thông số tìm kiếm được vào bội phản ứng với tính những thông số còn lại:8FeS + 42HNO3 –> 8Fe(NO3)3 + 9N2O + 8H2SO4 + 13H2OVí dụ 2. Phản ứng trong dung dịch bazo:NaCrO2 + Br2 + NaOH –> Na2CrO4 + NaBrCrO2- + 4OH- –> CrO42- + 2H2O + 3e x2Br2 + 2e –> 2Br- x3Pmùi hương trình ion:2CrO2- + 8OH- + 3Br2 –> 2CrO42- + 6Br- + 4H2OPhương thơm trình làm phản ứng phân tử:2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH –> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2Oví dụ như 3. Phản ứng vào hỗn hợp có H2O tmê man gia:KMnO4 + K2SO3 + H2O –> MnO2 + K2SO4MnO4- + 3e + 2H2O –> MnO2 + 4OH- x2SO32- + H2O –> SO42- + 2H+ + 2e x3Phương trình ion:2MnO4- + H2O + 3SO32- –> 2MnO2 + 2OH- + 3SO42-Pmùi hương trình phản ứng phân tử:2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O –> 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

3.11 Pmùi hương pháp cân đối đại số

Dùng để xác định hệ số phân tử của chất ttê mê gia với chiếm được sau phản bội ứng hoá học. Ta xem thông số là những ẩn số với kí hiệu bởi những vần âm a, b, c, d… rồi dựa vào mọt đối sánh tương quan giữa các nguyên tử của các ngulặng tố theo định phương tiện bảo toàn cân nặng để lập ra một hệ pmùi hương trình số 1 những ẩn số. Giải hệ phương thơm trình này với chọn những nghiệm là những số ngulặng dương nhỏ tuổi duy nhất ta đã khẳng định được hệ số phân tử của các hóa học vào phương trình phản ứng hoá học.Ví dụ: Cân bằng làm phản ứng:Cu + HNO3 –> Cu(NO3)2 + NO + H2OĐiện thoại tư vấn những hệ số bắt buộc tìm kiếm là những chữ a, b, c, d, e và ghi vào phương trình ta có:aCu + bHNO3 –> cCu(NO3)2 + dNO + eH2O+ Xét số nguim tử Cu: a = c (1)+ Xét số nguyên ổn tử H: b = 2e (2)+ Xét số ngulặng tử N: b = 2c + d (3)+ Xét số nguyên ổn tử O: 3b = 6c + d + e (4)Ta được hệ phương thơm trình 5 ẩn với giải nlỗi sau:Rút ít e = b/2 tự phương thơm trình (2) với d = b – 2c từ bỏ phương trình (3) với chũm vào phương trình (4):3b = 6c + b – 2c + b/2=> b = 8c/3Ta thấy để b nguim thì c phải phân chia hết mang đến 3. Trong ngôi trường hợp này để hệ số của pmùi hương trình hoá học tập là nhỏ tuổi độc nhất vô nhị ta nên mang c = 3. Khi đó: a = 3, b = 8, d = 2, e = 4Vậy phương trình phản bội ứng trên bao gồm dạng:3Cu + 8HNO3 –> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OỞ ví dụ trên vào phương thơm trình hoá học có 5 chất (Cu, HNO3, Cu(NO3)2, NO, H2O) với 4 ngulặng tố (Cu, H, N, O) Lúc lập hệ phương trình đại số nhằm thăng bằng ta được một hệ bốn hướng trình cùng với 5 ẩn số. Hay nói một biện pháp bao quát, ta tất cả n ẩn số và (n – 1) pmùi hương trình.Ghi nhớ: Lúc lập một hệ pmùi hương trình đại số để cân đối một phương trình hoá học tập, nếu tất cả bao nhiêu hóa học trong pmùi hương trình hoá học thì có bấy nhiêu ẩn số với trường hợp bao gồm bao nhiêu nguyên ổn tố tạo nên những vừa lòng hóa học kia thì tất cả từng ấy phương thơm trình.